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、将0.2mol/LHA(Ka=1.0×10-5)与0.2mol/LH

来源:百度知道 编辑:王阿强
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将0.2molAgNO3、0.4molCu(NO3)2、0.6molKCl溶于...

答:Ag+和Cl-反应生成AgCl沉淀,电解时溶液中不存在Ag+,反应后溶液中存在0.4molCu2+、0.4molCl-,若在一极析出0.3molCu,阴极得到电子为0.3mol×2=0.6mol,阳极首先发生:2Cl--2e-=Cl2,然后发生4OH--4e-=O2+2H2O,则0.4molCl-生成0.2molCl2,失去0....

将0.2mol/L. HA ( Ka=1.0*10^-5)与0.2mol HB 等体...

答:混合后是0.1mol的弱酸弱碱盐,因为碱的电离度小,主要考虑其水解 kb=1*10^-5,对应的ka=10^-14+9=10^-5 氢离子浓度=0.1ka的平方根=10^-3 其PH=3

25℃时将0.2mol/l的NaAc和0.2mol/lHAc等体积混合,所...

答:PH=PKa-lg[HAc]/[Ac-] 当[HAc]=[Ac-]时。lg[HAc]/[Ac-]=0,那么 PH=PKa PKa=4.75 lgKa=-4.75 Ka=1.78×10^-5

将0.2molNAOH和0.2molNH4NO3配成1L混合溶液,求此...

答:两者反应生成0.2摩尔的氨水(NH3).也就是计算0.2mol/L氨水的PH值。 POH=1/2(PKb+Pc)=1/2(4.74+0.70)=2.72 PH=14-2.72=11.28

计算题:将0.2molMg、Al的混合物用盐酸完全溶解,...

答:(1)镁铝合金与盐酸发生:Mg+2HCl=MgCl2+H2↑、2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑,设合金中Mg为xmol,Al为ymol,则x+y=0.2x+1.5y=5.622.4,解之得x=0.1,y=0.1,答:混合物中Mg、Al的物质的量分别为n(Mg)=0.1mol;n(Al)=0.1mol;(2)若该Mg、Al的混...

如何配制盐酸0.2mol/l溶液1000ml

答:假定用36.5%的浓盐酸,密度为1.19g/ml. 1.计算:需要盐酸的物质的量=0.2X1=0.2mol v=(0.2*36.5)/(36.5%*1.19)=16.8ml 2.量取:用量筒量取16.8ml。 3.溶解:将量取16.8ml倒入烧杯,用适量(20~30mL)蒸馏水稀释。 4.转移(移液):待溶液冷却后...

将镁、铝的混合物共0.2mol,溶于200mL 4mol?L-1的...

答:(1)当V1=160mL时,此时,溶液是MgCl2、AlCl3和NaCl的混合液,由Na+离子守恒可知,n(NaCl)=n(Na+)=n(NaOH)=0.16L×2mol/L=0.32mol,200mL 4mol?L-1的盐酸溶液中含有氯化氢的物质的量为:4mol/L×0.2L=0.8mol,设混合物中含有MgCl2xmol、AlC...

(1)常温下,将0.2mol/L HCl溶液与0.2mol/L氨水等...

答:(1)①将0.2mol/L HCl溶液与0.2mol/L氨水等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化)得到氯化铵溶液,铵根离子水解,显示酸性,混合后溶液的pH=6,故答案为:NH4++H2O?NH3?H2O+H+;(2)水的离子积表达式Kw=c(H+)?c(OH-),混合后溶液pH=6,所有...

将0.2mol MnO2和50ml 12mol?L-1盐酸混合后缓慢加热...

答:n(MnO2)=0.2mol,n(HCl)=0.05L×12mol/L=0.6mol.反应的化学方程式为MnO2+4HCl(浓) △ . MnCl2+Cl2↑+2H2O,根据方程式可知MnO2过量,如盐酸完全反应,则生成0.15molCl2,溶液剩余0.3molCl-,但MnO2只与浓盐酸反应生成氯气和氯化锰,随着盐酸...

将0.2mol?L-1HCN溶液和0.1mol?L-1的NaOH溶液等体积...

答:A.混合后得溶液中c(HCN)=0.05 mol?L-1,c(NaCN)=0.05 mol?L-1,溶液呈碱性,说明NaCN水解程度大于HCN的电离程度,故c(HCN)>c(CN-),故A错误;B.溶液显碱性,则c(OH-)>c(H+),据电荷守恒c(H+)+c(Na+)=c(CN-)+c(OH-)可知...


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www.wosoni.com false 互联网 http://www.wosoni.com/b/gjzxot/ejkifk.html report 3033 将0.2molAgNO3、0.4molCu(NO3)2、0.6molKCl溶于...答:Ag+和Cl-反应生成AgCl沉淀,电解时溶液中不存在Ag+,反应后溶液中存在0.4molCu2+、0.4molCl-,若在一极析出0.3molCu,阴极得到电子为0.3mol×2=0.6mol,阳极首先发生:2Cl--2e-=Cl2,然后发生4OH--4e-=O2+2H2O,则0.4molCl-生成0.2molCl2,失去0....将0.2mol/L. HA ( Ka=1.0*10^-5)与0.2mol HB 等体.

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